铜的电解精炼原理中的一点疑问

题目

铜的电解精炼原理中的一点疑问
阴离子在阳极失去电子的时候为什么粗铜会发生Cu→Cu2++2e-这个反应?阴离子不是已经失去电子了吗?为什么铜还要失去电子?为什么发生反应的是电极而不是电解液?
还有，为什么电解精炼铜的时候阳极的铜会溶解，电解精炼镍的时候阳极的铜杂质会变成阳极泥？

答案

1、在阳极上,铜以的形态是原子,化合价为0.你说的阴离子在阳极失去电子,我不晓得你说的是那种阴离子,因为在阳极上,杂质金属一般以氧化物的形式存在,金属显正价.
2、阳极发生反应从电化学的角度来说：Cu的标准电位为+0.34,H2O的标准电位是+1.23,硫酸根的标准电位是+2.42,一般来说电解精炼时槽电压维持在0.32-0.34V,所以阳极只能发生标准电位在这个范围之下得反应如：Cu,Fe,Zn等金属都在阳极上失去电子成为离子进入溶液.
3、电解精炼过程中发生的反应,建议你看下电解池和原电池的区别.在电解池中,溶液只承担一个搬运离子的作用,其自身成分一般不发生改变.故而在精炼铜时：理想化的反应式：
阳极：Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu.至于在实际产生中,电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了.
4、第二点说了,电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压.在精炼Ni时,Ni的标准电位是+0.25v,这个电位还不能使铜（+0.34v）溶解,因此铜是不会溶解的.