(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g
题目
(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g
解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4mol·L-1,则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)为2×10-4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为:2×10-4mol×58 g·mol-1=1.16×10-2 g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10-3 g
.
解析我给出了 但我不明白的是为什么算出是1.16×10^-2为什么又变成1.16×10^-3了呢?
答案
因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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