近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+3H2O电解KIO3+3H2↑.

近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+3H2O电解KIO3+3H2↑.

题目
近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解,反应方程式为KI+3H2O
电解
KIO3+3H2↑.下列有关说法正确的是(  )
A. 电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B. 电解液调节至强酸性比较合适
C. 电解过程中,I-向阴极移动氧化成IO3-
D. 电解中每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
答案
A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电生成碘酸根离子,则阳极应该为惰性电极石墨,阴极为铁,故A错误;
B.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应,不利于生产碘酸钾,故B错误;
C.电解过程中,I-向阴极移动,在阳极上碘离子放电生成KIO3,电极反应为I--6e-+3H2O=IO3-+6H+,故C错误;
D.根据反应:KI+3H2O
电解
KIO3+3H2↑,每转移0.6mol电子,理论上可得到21.4g无水KIO3晶体,故D正确;
故选:D.
A.根据电池反应式知,阳极上碘离子放电,则阳极为惰性电极;
B.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应,不利于生产;
C.电解时,阴极上氢离子放电,阳极上碘离子放电;
D.根据电解方程式结合碘酸钾和转移电子之间的关系式计算.

电解原理.

本题考查了电解原理,根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应,并结合盐的性质分析解答,难度中等.

举一反三
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