某学生在课外活动中用铁粉（含杂质且杂质不参加反应）和稀硫酸反应制取氢气．所做5次实验结果记录如下表（每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定．该条件下氢气的

（1）比较实验3和实验5可知：同样是50g稀硫酸，与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等，所以可以判断实验5中的金属是过量的；
根据表中所给数据分析，确定3组实验恰好完全反应
（2）设生成2.24 L氢气需H₂S0₄的质量为x，5.8g铁粉中含有铁的质量为y，则：
Fe+H₂S0₄═FeS0₄ +H₂↑
56  98           2
y   x        2.24 L×0.089 g/L

56

y

 ＝

98

x

 ＝

2

2.24L×0.089g/L

    解得：x=9.8 g  y=5.6g
（2）铁的纯度为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%；
（3）稀硫酸的质量分数=

9.8g

50g

×l00%=19.6%；
答：（3）稀硫酸的质量分数是19.6%． 
故答案为：（1）5；
（2）96.6%；
（3）19.6%．