（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

题目

（1）有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（OH）₂、BaCl₂中的一种或几种组成，现做如下实验：
（Ⅰ）将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（Ⅲ）向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸 沉淀不溶解．
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是______，②一定不存在的是______．③可能存在的是______．

答案

根据步骤一中：得到无色溶液及白色沉淀，可以判断白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，也可能是碳酸钡和硫酸钡的混合物．根据步骤二中：过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，那么沉淀一定是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于稀硝酸；那么原物质中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠．根据步骤三中：过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，可知原物质中一定有氯化钡；氢氧化钡可能有，也可能没有．
故答案为：Na₂CO₃和BaCl₂；Na₂SO₄；Ba（OH）₂