6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 _ ，其质量为 _ g；溶剂的化学式为 _ ，其质量为 _ g．（2）完全反应后，所得溶液的质量为 _ g．其中溶质的

题目

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g；溶剂的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g．
（2）完全反应后，所得溶液的质量为 ___ g．其中溶质的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g；溶剂的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g．

答案

（1）稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水，
设参加反应的H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
∴

65

98

=

6.5g

x

解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H₂O的质量=100g-9.8g=90.2g
故答案为：H₂SO₄ 9.8  H₂O  90.2
（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，
溶质的化学式为ZnSO₄
设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      z    y

65

6.5g

=

161

z

=

2

y

解得：y=0.2g   z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸溶液的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答：这种硫酸的溶质质量是9.8g
故答案为；106.3g   ZnSO₄ 16.1g   H₂O  90.2