56克铁粉加入500mL2mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后过滤,可得到60克干燥固体,求
题目
56克铁粉加入500mL2mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后过滤,可得到60克干燥固体,求
（1）反应掉的铁是几克?（2）生成的铜几克?（3）反应后溶液中各溶质的物质的量浓度是多少?设溶液体积不变.
答案
fe+cuso4=feso4+cu
用差量法,前后质量差Δm=4g,ΔM=64-56=8 求得n=0.5mol 即反应掉0.5mol铁,生成0.5mol铜.
物质的量浓度 c=n/v 求得硫酸亚铁和硫酸铜的物质的量浓度都为1mol/l
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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