为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀
题目
为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀
（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度
（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后溶液的pH
答案
解: 1) H2SO4---Ba(OH)2 因为生成了2.33g沉淀 即有0.01mol的BaSO4 表示有0.01mol H2SO4 又有0.04mol的H+,H2SO4中和了0.02mol 表示有0.02molHNO3 则c1=1mol/L c2=2mol/L 2)原溶液中有H+共0.04...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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