200ml一定浓度的硝酸与41.6g铜反应

题目

200ml一定浓度的硝酸与41.6g铜反应
200ml一定浓度的硝酸与41.6g铜反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L
（1）NO,NO2的体积各为多少升?
（2）气体全部逸出后,将反应后的溶液稀释至500mL,测得溶液中c（H+）为0.4mol/L,则原硝酸溶液物质的量浓度为多少?

答案

（1）不妨设NO,NO2的物质的量为a,b
则22.4（a+b）=11.2
3a+b=2x41.6/64(电子守恒)
得a=0.4mol,y=0.1mol
所以NO,NO2的体积各为8.96,2.24L
(2)求到总的N的物质的量即可
将反应后的溶液稀释至500mL,测得溶液中c（H+）为0.4mol/L,而H+来自硝酸,
所以硝酸中N有0.2mol
在Cu(NO3)2中,NO3-有2x41.6/64=1.3mol
在NO,NO2中,N有0.5mol
所以总的N的物质的量为2mol
原硝酸溶液物质的量浓度=2mol/0.2L=10mol/L