5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升

5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升

题目
5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升
将0.5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中 滴入0.5升0.002摩尔每升H2so4溶液,能否将Ba+沉淀完全?[H+]浓度多少?Ksp(BaSO4)=4×10-10mol/L【要过程!
答案
先假设全部生成BaSO4沉淀,然后再考虑溶解.这里H2SO4过量,反应后剩余
[SO4 2-] = (0.5* 0.002 - 0.5*2.0×10-4)/2 = 4.5*10^-4 (mol/L)
BaSO4 = Ba2+ + SO4 2-
初始:0 4.5*10^-4
平衡:x 4.5*10^-4 + x ≈ 4.5*10^-4
( 4.5*10^-4 )x = Ksp(BaSO4) = 4*10^-10
x= 9*10^-7 (mol/L) 小于10^-5 ,已经沉淀完全.此时溶液中的[H+] = 0.002*2/2 =0.002 (mol/L)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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