把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　） A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol

题目

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 5mol

答案

混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反应需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，则H⁺不足，H⁺完全反应，
设生成NO的物质的量为x，则
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
    12mol           x

8

12mol

＝

2

x

，解得x=3mol，
故选B．