化学关于酸性强弱比较的问题

题目

化学关于酸性强弱比较的问题
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两分别充入适量CO2,一种生成了碳酸氢钠和HA,一种生成了碳酸钠和HB,比较HA和HB的酸性?
我知道要用强酸置弱酸,我想,如果酸性hA大于 hco3-,那么强酸置弱酸 .2个就反应.生成 h2co3.和 naA,但是 前一种还能 共存,所以酸性hco3-大于 hA,同理,HB大于HCO3-,但是 我所说的 恰恰是 相反的,为什么呢?我的理解哪里有问题

答案

强酸置弱酸,NaA和NaB能和碳酸反应,说明HA和HB都比碳酸弱.因为酸性越弱,酸根离子结合H+的能力越强,但是NaA和碳酸反应生成了NaHCO3,说明HA的酸性是强于HCO3-的,无法结合HCO3-中的H+,同理,NaB和碳酸反应,所有的H+都被B-...