氯化钠和碳酸钠的混合物36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应求最后所得溶液中的质量分数是多少

题目

氯化钠和碳酸钠的混合物36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应求最后所得溶液中的质量分数是多少
有氯化钠和碳酸钠的混合物10克.36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应.求最后所得溶液中的质量分数是多少?

答案

设碳酸钠的质量为x,反应生成NaCl的质量为y,生成CO2的质量为z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 36.5g*10% y z
106/x=73/3.65=117/y=44/z
x=5.3g
y=5.85g
z=2.2g
原混合物中NaCl的质量是10-5.3=4.7g
反应后NaCl的质量是4.7+5.85=10.55g
反应后溶液的质量是10+36.5-2.2=44.3g
反应后溶液的质量分数是10.55/44.3*100%=23.8%
答：最后所得溶液中的质量分数是23.8%