8.7克二氧化锰加入100ML 12 MOL/L的浓盐酸中,有多少HCL被氧化
题目
8.7克二氧化锰加入100ML 12 MOL/L的浓盐酸中,有多少HCL被氧化
答案
首先M（MnO2）=87g/mol,则n（MnO2）=0.1mol；n（HCl）=1.2mol,可以知道MnO2反应完全.
在反应MnO2＋4HCl（浓）==== MnCl2＋Cl2＋2H2O中,由于生成Cl2的系数为1,可以知道被氧化的HCl的系数应为2（Cl守恒）,所以0.1molMnO2氧化了0.2molHCl.
举一反三
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