一道高一的化学题 要过程
题目
一道高一的化学题 要过程
过氧化纳加入九十克水中,有零点五mol电子转移.所得溶液物质的量分数为多少?
答案
90gH20相当于5mol,先写出方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02
故方程式中每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移,这里首先要搞清楚一个概念就是,其实这个反应至始至终都是过氧化钠中的过氧根中的两个-1价的氧原子发生歧化反应,0:0(能看懂不?就是两个氧原子共用一个电子对),然后在水的作用下其中一个得到对方的电子降到-2价,另一个则变为0价氧原子,又因为氧气分子是两两形成的,因此每形成一个氧气分子就要消耗两个过氧根,由于反应只是转移一半的电子,因此每2mol过氧化钠发生反应就有1mol电子转移明白否?0.5mol电子转移说明反应了1mol过氧化钠,消耗的水的体积忽略不计,即为90ml,生成了2mol氢氧化钠,溶质即为它,于是可得
2mol
c(NaOH)=——————=22.22molL
90x10^-3L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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