取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到
题目
取50.0mlNa+浓度为3.2mol/L的Na2CO3,Na2SO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到
16.68g的白色沉淀,用过量稀HCl处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
1）原混合溶液中Na2CO3,Na2SO4的物质的量的浓度
2）产生气体在标准状况下的体积
答案
反应方程：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO3=BaSO3↓+2NaCl 很明显,4.66克是硫酸钡,有0.02摩尔,可以知道Na2SO4浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L后一步是通过带领和守恒原有0.16mol...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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