好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.

题目

好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.
SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层的稳定结构有关么?在不知道配合物分子式的情况下,如何来确定形成配合物时的配体数目?配体的数目是由什么来决定的?按照新课标化学选修3的公式,中心原子价电子对数=σ键数+孤电子对数,AlF5中Al原子的价电子对数就应该=5+1/2[3-5*（8-7）]=4,这样的结果对么?以及两种原子之间的各种化学键.多原子分子如果无法确定中心原子以及电子式,该如何来确定VSEPR模型和分子空间构型?不好意思啊,学了选修3以后,发现课本知识好少,好多东西都无法解释.

答案

首先你想在这里问清楚是不可能的
大学会有一整本的书介绍这个问题
分子间原子的结合并不是你想象中的单纯的价键的结合而是能量轨道.一个分子能够形成多少键取决于它的能级轨道数而不是价电子数