向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶
题目
向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶
求：（1）溶液中含有多少克CuSO4?
（2）此时溶液中亚铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?
（3）反应得到固体的质量是多少
向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉，反应后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100ml
答案
设与2.8gFe反应需CuSO4xgFe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2.8=160/xx=8g所以CuSO4过量生成Cu=2.8*64/56=3.2g溶液中剩下CuSO4=8g此时Cu2+的量浓度=CuSO4量浓度=（8/160）/（0.1）=0.5mol/LFe2+的量浓度=(2.8/56)/(0.1)=0.5mol/L...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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