向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶
题目
向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶
求:(1)溶液中含有多少克CuSO4?
(2)此时溶液中亚铁离子、铜离子的物质的量浓度各是多少?
(3)反应得到固体的质量是多少
向溶解了16g的cuso4的90ml溶液中加入2.8g铁粉,反应后向溶液中加入一定量水,使溶液的体积变为100ml
答案
设与2.8gFe反应需CuSO4xgFe+CuSO4=FeSO4+Cu56/2.8=160/xx=8g所以CuSO4过量生成Cu=2.8*64/56=3.2g溶液中剩下CuSO4=8g此时Cu2+的量浓度=CuSO4量浓度=(8/160)/(0.1)=0.5mol/LFe2+的量浓度=(2.8/56)/(0.1)=0.5mol/L...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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