在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸)=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?

在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸)=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?

题目
在ph=2醋酸溶液中加入等体积的c(酸)=2mol/L的某酸溶液,混合液的PH值的变化?
要怎么分析啊?谢谢
请问不用考虑醋酸的电离吗
答案
这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.
分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以后加的溶液中H+浓度小于10^-2mol/L时,混合溶液中H+浓度变小,PH变大(这就是加很弱酸);加入与10^-2mol/L浓度相同的H+溶液时,H+浓度不变,PH不变;而加入比10^-2mol/L还大的H+浓度时,H+就会增大了,PH就会变小
不用;可以从PH=2的醋酸溶液中加水来考虑,虽然醋酸的电离被促进了但溶液中H+浓度还是变小了(即变为10^-2到10^-7之间)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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