用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X元素在还原产物中的化合价为__+4_.
题目
用30ml浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20ml浓度为0.1mol/L的XO4-的溶液完全反应,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X元素在还原产物中的化合价为__+4_.
答案
SO32-的物质的量 = 0.1*0.03 = 0.003 molXO4-的物质的量 = 0.1 * 20/1000 = 0.002 mol1个SO32-生成SO42-,失去2个电子,所以0.002 mol的XO4-得到0.003*2 = 0.006 mol电子,1个XO4-得到0.006/0.002 = 3个电子X化合价下降...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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