为什么MgCl2的离子键强度比NaCl小

题目

为什么MgCl2的离子键强度比NaCl小
按照库仑定律,Mg2+的半径小于Na+,那不是应该MgCl2键能大吗?
看到网上说Mg金属性小于Na ,所以MgCl2的离子键强度比NaCl小,这两者有联系吗
这跟Mg,Na的电子排布式有关吗?应该怎么判定?

答案

钠最外层电子数为1镁最外层电子数为2所以Na还原性>Mg也就是Na金属性>MgMgCl2的离子键强度比NaCl小 这个毋庸置疑BUT从理论上讲： 一般来说,在其他条件相同的情况下,离子半径越小,离子化合物的熔点就越高. 阴、阳离子...