今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68
题目
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测错误的是( )
A. Ba2+一定不存在,NH4+一定存在
B. CO32-一定存在
C. Na+一定存在
D. Cl-一定不存在
答案
①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐,因此溶液中应含有铵根离子;故一定存在NH4+;
②在溶液可能存在的五种离子中,能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡,因此沉淀有三种情况:可能是碳酸钡;可能是硫酸钡;可能是既有碳酸钡又有硫酸钡;其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应;而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少;根据(得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g)故沉淀为:既有碳酸钡又有硫酸钡
确定原溶液中存在CO32-,SO42-;因为Ba2+与CO32-、SO42-.在溶液中不能共存;确定原溶液中一定不存在Ba2+;
Cl-对①②的现象,没有影响,因此可能有,也可能没有;
Na+对①②的现象,没有影响,通过摩尔数计算阴离子总数大于阳离子总数(0.04摩尔),所以一定含钠离子;
故原溶液中一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+,一定不存在Ba2+,可能存在Cl-,
故选D.
举一反三
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我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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