关于水的电离的问题

题目

关于水的电离的问题
25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少
盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)
我的疑问是 为什么C(H+)=0.1MOL/L 不考虑水电力出的H+吗 溶液中的H+浓度应该是HCL电离出的H+ 加上 水电离出的 H+ 却只考虑了 HCL 电离的 H+
答案这样做是不是不对啊

答案

是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲.
而实际上水电离出的H+,OH-其实是非常少量的,与0.1 MOL/L的盐酸电离出的C(H+)完全不在一个数量级上面,所以这里就不考虑水的电离了.就算你考虑了水的电离去算,其结果与这这个也相差无几.所以题目给出的解法是一种近似而又简便的方法,你做题时这么做就行了