有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中和,多余的盐酸用1mol/L的KOH溶液30.8mL恰好完全中
题目
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中和,多余的盐酸用1mol/L的KOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体多少克?
蒸发最后得到的是KCl
KCl的氯来自于HCl
HCl-------------KCl
1 1
0.025*2 X
x=0.05mol
0.05* 74.5=3.725克
我想问下这样的解法不是没有考虑到30.8ml的那一中和的部分吗?
答案
考虑了,不管怎样反应,最后得到的一定是KCl溶液,所以上面计算非常对,非常巧!
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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