将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求： （1）6.50g锌的物质的量 （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 （3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．

题目

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H₂，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积．

答案

（1）6.50g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  65g   2mol
  6.5g  nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．