如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水).记录
题目
如上 为测定某样品中锌的质量分数,小明取100克此样品,放入烧杯中,称得烧杯和所称固体总质量为224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反应(假设锌样品中的杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水).记录数据如下
第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯和所盛物质总质量(克) 323.2 422.4 522 622
1.与样品恰好完全反应所需的稀硫酸质量是————
2.计算样品中锌的质量分数
3.计算时实验中所用稀硫酸的溶质质量分数
答案
400克稀硫酸分四次加入,说明每次100克.烧杯和所盛物质总质量(克) 323.2 422.4 522 622 ,分析发现第4组数据比第三组多100克,说明第3组和第4组中锌已经反应完全.400+224-622=2克,说明放出氢气2克.根据化学方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸98克(第1问解决),锌65克.则样品中锌的质量分数W=65÷100×100%=65%(第2问解决).计算时实验中所用稀硫酸的溶质质量分数,第1次加硫酸,放出氢气224+100-323.2=0.8克,根据化学方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸39.2克.则样品中硫酸的质量分数W=39.2÷100×100%=39.2%(第3问解决).
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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