将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20毫升c(OH-)=1.4mol/L的溶液.然后用1mol/L的盐酸与之反应,至沉淀量最大的时候,消耗盐酸40毫升,则原合金中钠的质量为
题目
将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20毫升c(OH-)=1.4mol/L的溶液.然后用1mol/L的盐酸与之反应,至沉淀量最大的时候,消耗盐酸40毫升,则原合金中钠的质量为
A、0.46g B、0.69g C、0.92g D、0.23g
答案
要学会一步一步分析写反应得到的物质.当然前提是对反应原理较熟.本题中钠铝置于水中,钠先反应生成氢氧化钠,当有氢氧化钠生成时铝开始溶解产生H2,并生成偏铝酸钠,因为题中告诉你有OH-剩余,即告诉你铝反应完了,此时溶液的成分是氢氧化钠和偏铝酸钠,再向溶液中加盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应,再与偏铝酸钠反应生成沉淀,沉淀最大量表明此时刚好将偏铝酸钠反应完,溶液中只有氯化钠和水了.据元素守恒,n(Na+)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/lx0.04l=0.04mol
所以钠的质量为0.04molx23g/mol=0.92g
若要求铝的质量则要用到前面的“20毫升c(OH-)=1.4mol/L的溶液”
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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