在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),2min末测得容器中有7.2molSO2.
题目
在一密闭的2l的容器里充入8moSO2和4molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),2min末测得容器中有7.2molSO2.
求.2min末SO3的浓度.
2SO2(g)+O2(g)==2SO3 (g)
始:8 mol 4mol 0
转:7.2 mol 3.6mol 7.2mol
2min时:0.8mol 0.4mol 7.2mol
可得:2min时SO3的浓度=7.2mol÷2l=3.6mol/l
这个答案怎么去理解啊,还有转化时SO3的物质的量为什么是7.2mol?
答案
计算2min时SO3的浓度,是那步“转”的SO3的物质的量去除以体积,不是反应平衡时的浓度.
转化时SO3 的物质的量,根据方程式的系数比可知,SO3的物质的量应该等于SO2物质的量.因此是7.2mol.
这样回答理解了吗?
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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