在637K,101*10^5Pa时,1mol气体A发生如下反应

题目

在637K,101*10^5Pa时,1mol气体A发生如下反应
在637K,101*10^5Pa时,1mol气体A发生如下反应,2A(g)=可逆=xB(g）+C（g) ,在一定条件下达到平衡,平衡混合气体中A的体积分数为58.84%,混合气体的总质量为46g,密度为0.72g/L..求
1、平衡后混合气体的平均分子量
2.A的转化率3.X的值4.相同条件下,反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍答案是 (1)39.73 (2) 32% (3) 2 (4) 1.16我想知道这答案怎么来的,

答案

637K、1.01×10^5Pa下
气体的摩尔体积Vm=22.4*(637/273)=52.3L/mol
（1）平衡时混合气体的密度为0.72g/L,则气体平均相对分子质量=52.3*0.72=37.6

（2）A的转化率 = 2a/1 = 28%

（3）
2A xB + C
初始 1 0 0
反应 2a ax a
平衡 1-2a ax a
由已知得：46/(1-2a + ax + a)=37.6
又因为平衡混合气中A的体积分数为58.84%,即(1-2a)/(1-2a + ax + a) = 58.84%
解得x = 2.6,a = 0.14