一道初三酸碱盐的化学题
题目
一道初三酸碱盐的化学题
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1:2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?
答案在其次,
我的理解就是锌和铁与稀硫酸反应的方程式中,配平之后:一份锌生成一份氢气,一份铁也同样生成一份氢气.那么氢气质量比为1:2,代表什么?就是说现在实际有一份锌,两份铁?
另有两题:
取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品和足量稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol的氢气,求镁片中金属镁的质量分数。
实验室用铁,氧化铜,稀硫酸为原料制取铜:
方案一:Fe----(加H2SO4)----H2----(加CuO)----Cu
方案二:CuO----(加H2SO4)----CuSO4----(加Fe)----Cu
请问两种方案中消耗的物质的量相等的物质?
A Fe B CuO C H2SO4 D Fe、CuO、H2SO4
希望可以提供思路。
答案
实验室用锌、铁分别和足量的稀硫酸反应制氢气,若所得氢气的质量之比为1:2则反应中消耗的锌和铁的物质的量之比为?消耗硫酸的质量之比为?回答:首先,氢气的质量比和氢气的物质的量之比、氢气的体积比是一样的,,那么生...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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