有关化学平衡的一个问题

题目

有关化学平衡的一个问题
化学平衡中有个定理：
当有两种反应物时,增大一种反应物的浓度,则该反应物转化率降低,而另一种反应物转化率提高.
但在N2+3H2—2NH3中
假设第一个容器投入1mol的N2,3mol的H2,H2的转化率为20%.
则平衡时有0.8mol的N2,2.4mol的H2,0.4mol的NH3,
由此可得K=0.4^2/(0.8*(2.4^3))=0.01446759……
假设第二个容器投入1mol的N2,6mol的H2,
当H2的转化率为20%时,有0.6mol的N2,4.8mol的H2,0.8mol的NH3,
Q=0.8^2/(0.6*(4.8^3))=0.00964506……
这个经验规律是对的吗？
如果是错误的可以证明吗？

答案