金刚石不是正四面体对吗?
题目
金刚石不是正四面体对吗?
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答案
在金刚石晶体中,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.故金刚石并不是由分子构成,而是由原子构成,不能说是分子的空间构型.但每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子呈正四面体构型,P-P键长为221pm,键角是60°.甲烷分子的空间构型为正四面体,中心原子C以夹角均为109°28’的4个完全等同的sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠后,形成4个sp3s的σ键.故甲烷分子的空间构型为正四面体.CCl4是空间构型类似于甲烷.
总之最简单一句：金刚石是原子晶体,所以没有分子的构型……
对于你的另一个问题,我可以肯定地对你说：金刚石是由原子构成的正四面体的原子晶体
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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