甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊

题目

甲乙两烧杯中各盛有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠,怎样判断谁过量啊
甲乙两烧杯中各有100毫升3摩每升的盐酸和氢氧化钠溶液,加入等质量的铝粉.结束后气体比为1比2,求铝质量?怎样判断谁过量啊详细一点
为什么盐酸过量 铝粉不足呢?真心不懂 ,

答案

2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
根据方程式,假设铝全部过量,则酸和碱全部反应完全,生成气体的体积比应为1:4,与事实不符.假设铝都不足,则铝都反应完全,那么生成的气体体积比应为1:1,仍与事实不符.因此这两个反应为一个铝过量,一个铝不足.当与碱反应的铝过量时,那么与酸反应的铝也必过量,此假设仍不成立.
因此可以断定与酸反应的铝过量,与碱反应的铝不足.
假设铝的物质的量为a moL,那么与酸反应生成的气体为：0.3 moL/6*3=0.15 moL.（0.3为酸的物质的量）
与碱反应生成的气体为：a/2*3=0.15*2=0.3 moL.可得a=0.2 moL.
即m铝=0.2*26=5.2g.