一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O,此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaLl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为多少?用原子守恒计算
题目
一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O,此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaLl2时气体质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为多少?用原子守恒计算
应该是:无水CaCl2
答案
这个题目简单咯,通过无水氯化钙质量减少25.2g(1.4mol)是水,根据元素守恒,碳的物质的量是0.7mol,一氧化碳和二氧化碳的总质量是24.4g,平均相对分子质量是244/7,利用十字相差法就噢啦咯,
CO 28 64/7
244/7
CO2 44 48/7
一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为4:3,一氧化碳的物质的量就是0.4mol,质量为11.2g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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