「初三下册化学」某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?《要详细过程、可能会追问,答案为3.04t,弄懂即
题目
「初三下册化学」某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?《要详细过程、可能会追问,答案为3.04t,弄懂即采纳》
答案
纯硫酸的质量=9.8*20%=1.96吨
设1.96吨硫酸和铁反应,能生成X吨的硫酸亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
1.96 X
X=3.04t
可生产FeSO4的质量是3.04吨
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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