把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求
题目
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求
(1)该合金中镁的质量分数.
(2)该合金中镁与铝物质的量之比.
(3)该合金放入足量NaOH中,产生的氢气的体积是多少?
答案
设Mg、Al的物质的量分别是x、y,
1mol Mg产生1 mol氢气,1 mol Al产生3/2 mol氢气,
所以
产生气体的物质的量 x + 1.5 y = 0.5
总质量 24 x+ 27 y = 10.2
解方程,x=0.2 mol,y=0.2 mol
所以Mg、Al质量分别是24*0.2 = 4.8 g,27*0.2 = 5.4 g
(1) 镁的质量分数 = 4.8 / 10.2 *100% = 47.1 %
(2)物质的量之比 = 0.2:0.2 = 1:1
(3)只有Al能与NaOH反应放出H2,并且2 Al~3 H2,
所以 H2的物质的量 = 0.3 mol,体积 = 22.4 * 0.3 = 6.72 L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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