一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气． （1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向． （2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量． （3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，

题目

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，则计算需要盐酸的体积：______．

答案

（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   1    2        1
n（Fe）  n（HCl）   0.2mol
所以，n（Fe）=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
n（HCl）=

0.2mol×2

1

=0.4mol
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L^-1盐酸的体积=

0.4mol

0.5mol/L

=0.8L，故答案为：0.8L．