硫酸和硝酸的混合酸溶液中硫酸的量浓度怎么求

题目

硫酸和硝酸的混合酸溶液中硫酸的量浓度怎么求
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取10ML该混合溶液加入足量BaCl2溶液,得到4.66g沉淀,过滤后滤液跟2mol/L的NaOH溶液反映,恰好中和时用去NaOH溶液25mL.
计算（1）原混合酸溶液的物质的量浓度
（2）原混合溶液中,H+离子的物质的量浓度

答案

（1）
（硝酸与氯化钡不反应）
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
--98---------------233-------73
--x----------------4.66g-----y
解得：
x = 1.96g,y = 1.46g
硫酸的物质的量=1.96g / 98g/mol = 0.02mol
硫酸的物质的量浓度=0.02mol / 0.01L = 2mol/L
根据H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
生成的HCl物质的量=1.46g / 36.5g/mol = 0.04mol
而使用氢氧化钠2mol/L共计25ml
NaOH物质的量=2mol/L * 0.025L = 0.05mol
无论是硝酸还是盐酸与氢氧化钠反应配平系数都是1：1
所以0.04molHCl消耗0.04molNaOH
NaOH剩余0.01mol
题目说恰好中和时用去NaOH溶液25ml
则说明硝酸物质的量必然为0.01mol
所以硝酸物质的量浓度=0.01mol/0.01L = 1mol/L
（2）
硝酸为一元强酸,0.01mol电离出氢离子0.01mol
硫酸为二元强酸,0.02mol电离出氢离子0.04mol
所以氢离子浓度[H+] = （0.01mol + 0.04mol）/0.01L =5mol/L