k2cr2o7是一种常见的强氧化剂,能在酸性条件下将fe2+氧化,反应原理为：

题目

k2cr2o7是一种常见的强氧化剂,能在酸性条件下将fe2+氧化,反应原理为：
cr2o7^2-+fe2++h+→cr3++fe3++h2o(未配平).工业上,为了处理含有cr2o7^2-的酸性工业废水,采用下面的处理方法：向工业废水中加入适量的nacl,以fe为电极进行电解,经过一段时间,有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成,从而使废水中铬的含量低于排放标准.回答下列问题.
(1)配平上述离子反应方程式.
_cr2o7^2-+_fe2++_h+→_cr3++_fe3++_h2o.
(2)含铬废水的处理过程中,两极发生反应的电极方程式为：
阴极：
阳极：
(1)是觉得答案有问题,
(2)希望能解释一下,本人电解没学好.

答案

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目,
Fe电极可以产生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解到后来氢离子耗尽,变成电解饱和食盐水,产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀