向200mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液,得到10.57g白色沉淀,加入过量的稀硝酸,

题目

向200mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液,得到10.57g白色沉淀,加入过量的稀硝酸,
处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积.

答案

（1）设原混合溶液中含Na2SO4的物质的量为X,碳酸钠的物质的量为Y
因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,所以4.66g沉淀为硫酸钡,而碳酸钡不溶于水但溶于稀硝酸,所以沉淀溶解的质量为碳酸钡的质量即为10.57g-4.66g=5.91g
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
1 233
X 4.66g
X=0.02mol
原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度C（Na2SO4）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓ + 2NaCl
1 197
Y 5.91g
Y=0.03mol
原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度C（Na2CO3）=0.03mol/0.2L=0.15mol/L
（2）设产生的气体在标准状况下的体积为Z
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
197 22.4
5.91g Z
Z=0.672L
答：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.15mol/L、0.1mol/L
（2）产生的气体在标准状况下的体积0.672L.