1 取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.

题目

1 取5.6g铁粉和300ml37%的盐酸（密度为1.19g/ml）起反应.
（1）生成的气体是几mol?在标准状况下是多少毫升?
（2）向反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀的质量为多少克?
2 把103克的含杂质的碳酸钙固体与足量的盐酸反应（杂质不反应）,得到22.4L二氧化碳气体（标准状况）,求碳酸钙的质量.
C-12 H-1 Fe-56 O-16 Ca-40 Cl-35.5

答案

铁的物质的量=5.6/56=0.1molHCl的物质的量=300*1.19*37%/36.5=3.62mo/L盐酸过量Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 1 22.45.6/56=0.1 xx=2.24LAg+ + Cl- =AgCl ...