氧化还原最基本的计算题怎么做?

题目

氧化还原最基本的计算题怎么做?
氧化剂是 氧化
4KNO2＝＝2K2O+4NO+O2
当有22.4L（标况）NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?

答案

首先找出氧化的和还原的分别是那种元素,再找等量列方程就行,氧化剂是得到电子的反应五,不过不知你是那个年级的,我们先看NO2 -,明显氧是 -2 价的,而氧气是0价,升了2价(其他的都没有变化,还是-2价）,所以是失电子,即提供电子,即被氧化,所以有
4NO ______ O2
4 1
我们可以算到?是 0.25mol,所以,原子是
0.5mol.另外,上面的反应中,有N做氧化剂,每个N由+3价得到一个电子成为+2价的NO,被还原.