Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-

题目

Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-

答案

对于Na2CO3来说,碳酸根会发生水解.
一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性；
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.
电离方程式：HCO3-=（CO3）2- + H+,会释放出H+,使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸钠溶液显碱性.
c（H+）