一道必修二化学题

题目

一道必修二化学题
由40毫升的氢气,二氧化碳,氧气三种气体混合在一起,将其通过过量的过氧化钠固体,充分反应,剩余气体为30毫升,点燃这30毫升气体,再冷却到原来温度,体积变为6毫升.试推算原混合气体中氢气,二氧化碳,氧气各有多少毫升?

答案

这里只有二氧化碳与过氧化钠反应,2份二氧化碳反应生成一份氧气,所以二氧化碳有20毫升,剩余气体为氢气和氧气,氧气至少有10毫升（反应生成）.点燃时,可以分情况看,如果最后6毫升是氢气,即氧气完全反应,24毫升中有8毫升氧气,与氧气至少有10毫升矛盾.所以最后6毫升是氧气,那么反应的24毫升中氧气为8毫升,氢气为16毫升.原混合气体中,氢气16,氧气4,二氧化碳20