计算含有1.0 mol/L NH3的1.0×10-3 mol/L [Zn(NH3)4]2+ 溶液中Zn2+ 浓度是多少?
题目
计算含有1.0 mol/L NH3的1.0×10-3 mol/L [Zn(NH3)4]2+ 溶液中Zn2+ 浓度是多少?
（Kf [Zn(NH3)4]2+ =2.88×109）
答案
Kf（Zn(NH3)42+）=（Zn(NH3)4 2+）/（Zn2+）×（NH3）^4
根据你给的数据,代入c（NH3）=1.0mol/L 代入c（[Zn(NH3)4]2+）=10^-3mol/L
计算可得c（Zn2+）=3.472*10^-13mol/L
如有疑惑,欢迎追问
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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