1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　） A.2.4g B.3.2g C.6

题目

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）
A. 2.4g
B. 3.2g
C. 6.4g
D. 9.6g

答案

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.1mol•L^-1，
则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3   8   2
      0.9mol   0.1mol
可知H⁺过量，NO₃^-完全反应，
则消耗铜的质量为

3×0.1mol

2

×64g/mol=9.6g，
故选D．