14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4

题目

14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4
5molFeS2发生反应,有多少mol电子转移?

答案

我们看,这个反应中有Cu被还原,从+2降到了+1
每个Cu得到1个电子,
因为5molFeS2发生反应等同于14mol的CuSO4发生反应
所以一共有14mol的Cu,就转移了14mol的电子
并且S也又降低化合价的,从FeS2中-1价降低到了Cu2S的-2价,一共有7mol的S变成了S（-2）,所以又得到了7mol的电子,而这些电子都由被氧化的S提供,所以总共转移了14+7=21mol的电子
如果单从被氧化的元素来看,我们知道了只有S被氧化,化合价有从-1升高到了+6价,由于前面有14个SO4（2-）,后面有17个,所以被氧化成为六价硫的只有3个,因为-1价到+6价转移了7个电子,所以3mol就转移了21mol的电子,和上面的结论一样
做这类题目,我们只需要抓住化合价上升或下降一个方面来算出总的转移的电子就行了,看那面简单用那面