用足量的盐酸与50克碳酸钙反应,将生成的CO2通入100g60%的NaOH溶液中,溶液里生成的钠盐是

题目

用足量的盐酸与50克碳酸钙反应,将生成的CO2通入100g60%的NaOH溶液中,溶液里生成的钠盐是
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2CO3和NaHCO3

答案

首先要求解出生成CO2多少,然后根据二氧化碳的量来判断是生成碳酸钠还是碳酸氢钠
2HCl+CaCO3=2CaCO3+CO2+H2O
1 1
50/100 n
解得n=1/2=0.5MOL
100g60%的NaOH m(氢氧化钠)=60g 氢氧化钠物质量为60/40=1.5MOL
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
从这个反应中可以看出1MOL二氧化碳消耗2MOL氢氧化钠才生成1MOL碳酸钠
而氢氧化钠物质量为1.5MOL,这样就需要0.75MOL的二氧化碳,而实际二氧化碳只有0.5MOL,所以二氧化碳不是过量,所以只是生成了碳酸钠
因为要是要是生成碳酸氢钠必须要二氧化碳过量才可以
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
所以只有Na2CO3