Na2SO3溶液中C（HSO3-）＞C（H+）这是为什么,这两种离子浓度的大小是如何比较的?
题目
Na2SO3溶液中C（HSO3-）＞C（H+）这是为什么,这两种离子浓度的大小是如何比较的?
答案
Na2SO3是堿性溶液,H+一定会特别小.
SO32-+H2O=HSO3-+OH-,这个反应是消耗H+产生HSO3-的,当然必须是HSO3->H+啦
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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