将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）

题目

将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（ ）
A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
根据反应：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：
CO+Na2O2=Na2CO3.
同理：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；得：H2+Na2O2=2NaOH.
两种气体与足量氧气反应后,通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量,所以,不论CO与H2按何种比例混合,固体增加量就等于气体的质量.
我的问题是最后得到的这两个方程CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH,怎么能看出气体的质量等于固体质量增加量?

答案